Eksperimen Suhu (Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi)

Ø Tujuan

Mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Ø Teori Pendukung

Laju reakasi dapat dipengaruhi oleh konsentrasi, luas permukaan, temperatur, dan katalis. Berdasarkan teori tumbukan, laju reaksi akan lebih cepat jika tumbukan antar partikel zat yang bereaksi lebih banyak.

Pada umumnya, laju reaksi menjadi 2 kali lebih besar jika temperatur dinaikkan 10 ℃ . Jika laju reaksi pada t₁ ℃= v₁ dan pada t₂ ℃= v₂ maka dapat dirumuskan: v₂ =⁽2^∆t/10 ).v_1. Mengapa demikian? Setiap partikel selalu bergerak. Dengan menaikkan temperatur, energi gerak atau energi kinetik molekul akan bertambah, sehingga tumbukan lebih sering terjadi. Itulah sebabnya reaksi kimia berlangsung lebih cepat pada temperatur yang lebih tinggi. Disamping itu, temperatur juga memperbesar energi potensial dari suatu zat. Zat yang energi potensialnya kecil jika bertumbukan sukar menghasilkan reaksi karena sukar melampaui energi pengaktifan. Dengan naiknya temperatur, energi potensial zat akan menjadi lebih besar sehingga jika bertumbukan akan menghasilkan reaksi.

Ø Alat dan Bahan

ü Gelas Kimia

ü Kaki Tiga

ü Kasa

ü Termometer

ü Korek

ü Stopwatch

ü Kertas dan Spidol

ü Pembakar Spiritus

ü Na2S2O3    0.1M

ü HCl 3M

Ø Cara Kerja

1.Beri tanda silang di kertas dengan spidol

2.Masukkan 75 ml Na2S2O3  0.1M ke dalam gelas kimia yang telah berisi 10ml HCl 3M. Ukur berapa suhunya. Gelas Kimia itu harus diletakkan dibawah tanda silang. Hitung berapa waktu yang diperlukan oleh reaksi tersebut saat tanda silang tak terlihat.

3.Di gelas kimia yang lain isilah 10ml HCl 3M. Naikkan suhunya menjadi

   36 C dengan spiritus. Lalu gelas kimia itu diletakkan dibawah tanda silang

   dan masukkan 75 ml Na2S2O3   0.1M. Hitung Hitung berapa waktu yang

  diperlukan oleh reaksi tersebut saat tanda silang tak terlihat.

Ø Pengamatan dan Jawab Pertanyaan

Variabel terkontrol (tetap)                = Na2S2O3   0.1M dan HCl 3M

          Variabel manipulasi (diubah-ubah)   =Suhu

          Variabel terikat (hasil)                      =Waktu

Ø Kesimpulan

..... (Mau tau ? Cari sendiri dong !)

Ø Daftar Pustaka

Tim MGMP Kimia SMA.(2009). Panduan Belajar Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester Gasal. Klaten : Perdana

Sri Rahayu Ningsih, dkk.(2007). Sains Kimia 2 SMA/MA kelas XI. Jakarta: Bumi Aksara.

Eksperimen Luas Permukaan Sentuhan (Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi)

Ø Tujuan

Mengamati pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.

Ø Teori Pendukung

Laju reaksi kimia adalah suatu ukuran perubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi persatuan waktu. Laju reaksi bergantung pada banyaknya tumbukan yang terjadi antara molekul-molekul zat yang bereaksi yang menghasilkan produk.

Diketahui persamaan reaksi mA + nB → pC + qD

Laju reaksi untuk persamaan reaksi diatas adalah

v = k [ A]^x[B]^y

v = laju reaksi (mol L^-1 detik ^-1)

k = konstanta reaksi

x = orde reaksi terhadap zat A

y = orde reaksi terhadap zat B

[ A] = konsentrasi zat A

[B] = konsentrasi zat B                                                                              

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan.

Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya adalah luas permukaan sentuh dan konsentrasi. Keduanya mempengaruhi banyaknya tumbukan molekul-molekul yang bereaksi.

Ø Alat dan Bahan

ü 2 Gelas Kimia

ü Spatula

ü Stopwatch

ü CaCO3 halus dan kasar

ü HCl 3M

Ø Cara Kerja

1.Masukkan 0.5 spatula CaCO3 halus dan kasar ke gelas kimia berisi 10ml

   HCl 3M yang berbeda

2.Hitung berapa waktu yang diperlukan reaksi antara CaCO3 dan HCl

   Sampai reaksinya hampir habis.

Ø Pengamatan dan Jawab Pertanyaan

Ø Kesimpulan

.... (Mau tau ? cari sendiri dong !)

Ø Daftar Pustaka

Tim MGMP Kimia SMA.(2009). Panduan Belajar Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester Gasal. Klaten : Perdan

Eksperimen Konsentrasi (Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi)

Ø Tujuan

Menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

Ø Teori Pendukung

Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh konsentrasi, luas permukaan, temperatur, dan katalis. Berdasarkan teori tumbukan, laju reaksi akan lebih cepat jika tumbukan antar partikel zat yang bereaksi lebih banyak. Zat yang konsentrasinya besar mengandung jumlah partikel yang lebih banyak, sehingga partikel-partikelnya tersusun lebih rapat dibanding zat yang konsentrasinya rendah. Partikel yang susunannya rapat akan lebih sering bertumbukan dibanding dengan partikel yang susunannya renggang, sehingga kemungkinan terjadinya reaksi semakin besar

Ø Alat dan Bahan

ü 3 Tabung Reaksi 

ü 1 Rak

ü Stopwatch

ü HCl 1M=10 ml

       2M=10 ml

       3M=10 ml

ü Pita Magnesium 3 batang @1cm

Ø Cara Kerja

1.Masukkan pita Magnesium kedalam tabung reaksi yang sudah berisi HCl

   10 ml

2.Hitung berapa waktu yang dihabiskan antara kedua reaksi itu sampai

   reaksinya hampir habis

3.Ulangi langkah yang sama pada tabung ke-2 dan ke-3

Ø Pengamatan dan Jawab Pertanyaan

Variabel terkontrol (tetap)                = Pita Mg

          Variabel manipulasi (diubah-ubah)   = HCl

          Variabel terikat (hasil)                      =Waktu

Ø Kesimpulan

...            (Mau tau ? cari sendiri dong !)

Ø Daftar Pustaka

    Tim MGMP Kimia SMA.(2009). Panduan Belajar Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester Gasal. Klaten : Perdana